Modelo de Rutherford

O problema que resolveu

O experimento de Geiger-Marsden mostrou que partículas alfa eram fortemente deflectidas — exigindo que a carga positiva estivesse concentrada em um volume muito pequeno.

O modelo

O átomo tem um núcleo central minúsculo (positivo, denso) onde se concentra quase toda a massa. Os elétrons orbitam o núcleo em órbitas circulares, como planetas ao redor do Sol. A maior parte do átomo é espaço vazio.

Como foi descoberto

Ernest Rutherford (1871–1937) bombardeou uma folha de ouro com partículas alfa e observou ângulos de deflexão. A conclusão foi revolucionária: "Foi quase tão incrível quanto se você atirasse projéteis de 38 cm em papel de seda e eles voltassem e acertassem você." Nobel de Química 1908.

Limitação

Um elétron em órbita circular emite radiação eletromagnética (aceleração centrípeta), perderia energia continuamente e espiralizaria para o núcleo em ~10⁻¹¹ segundos. Além disso, não explica os espectros atômicos discretos.